cho 6,2 gam natri oxit Na2O tác dụng với nước a) . Viết PTHH xảy ra b) . Tính khối lượng natri hidroxit thu được ? c) . Tính thể tích dd H2SO4 20%(d=1,14g/ml) cần dùng để trung hòa dung dịch natri hidroxit thu được

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) Na2O+H2O→2NaOH

      0,1                    0,2

b)nNa2O=m:M=6,2:62=0,1 mol

   mNaOH=n.M=0,2.40=8g

c) NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O

     0,2        0,2

mH2SO4=n.M=0,2.98=19,6g

mddH2SO4=mH2SO4.100%:C%=19,6.100%:20=98g

V H2SO4=mddH2SO4:d=98:1,14≈86ml

 Hay thì cho xin 5sao nhé

$a,\\ Na_2O+H_2O\to 2NaOH\\ b,\\ n_{Na_2O}=6,2:62=0,1(mol)\\ n_{NaOH}=2.n_{Na_2O}=0,1.2=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{NaOH}=0,2.40=8(g)\\ c,\\ 2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=0,1(Mol)\\ \Rightarrow V_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{0,1.98:20\%}{1,14}=43ml$