Cho 5,8 gam hỗn hợp magiê và magiê oxit phản ứng vừa đủ với một lượng dung dịch HCl. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 1,68 lít khí hiđro (đktc). a. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. b. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.

2 câu trả lời

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 a) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2   (1)

MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O  (2)

b) số mol H2 là 1,68/22,4=0,075(mol)

theo phương trình hóa học (1), ta có:

số mol Mg = số mol H2 = 0,075 (mol)

khối lượng của Mg là : 0,075/24=1,8(g)

khối lượng của MgO là 5,8-1,8=4(g)

%Mg = $\frac{1,8*100}{5,8}$ =31,03%

%MgO= 100%-31,03%=68,97%

a) PTHH Mg+2HCl -> MgCl2 + H2 

           MgO+2HCl -> MgCl2 +H2O

 b) Theo đầu bài : nH2 = 1,68 : 22,4 = 0,075mol

     Theo PTHH : nMg=nH2 = 0, 075 mol

              => m Mg = 0,075 * 24= 1.8 (g)

               => m MgO = 5,8-1,8 = 4 (g)

 Có chỗ nào không hiểu hỏi mình nhé , mình đang dùng máy tính nên viét hơi khó hiểu 

Câu hỏi trong lớp Xem thêm
3 lượt xem
2 đáp án
9 giờ trước