Cho 5,6 g Fe tác dụng với 500ml dung dịch $HNO_{3}$ 0,8M. Sau phản ứng thu được V lít hỗn hợp khí A gồm $N_{2}O$ và $NO_{2}$ có tỷ khối so với $H_{2}$ là 22,5 và dung dịch B a/ Tính V ở đktc b/ Tính nồng độ m/l của các chất trong dung dịch B Giúp em với ạ, em cảm ơn mọi người nhiều, nếu được thì có thể giải thích kỹ kỹ dùm em nhé, thanks u

Đáp án:

theo bài ra ta có:
nFe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol)
nHNO3 = 0,5 . 0,8 = 0,4 (mol)
Mhh khí = 22,25 . 2 = 44,5
đặt x, y lần lượt là số mol khí N2O và NO2
PTHH:
8Fe   + 30HNO3  ——> 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
                    (mol)
8x/3                                                          x     
Fe + 6HNO3  —–> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
                 (mol)
y/3                                                  y
gọi a là thành phần % theo thể tích của khí N2O
suy ra 1 – a là thành phần % của khí NO2
ta có 44a + 46(1 – a) = 44,5
suy ra a = 0,75
hay % của khí N2O = 75 và của khí NO2 = 25
từ pt phản ứng kết hợp với tỉ lệ thể tích, ta được hệ pt
x = 3y
8x/3 + y/3 = 0,1
giải ta được x = 0,036 và y = 0,012
suy ra  VN2O = 0,81 (l) và VNO2 = 0,27 (l)
vậy V = 1,08 (l)

5sao và ctlhn nha chúc bn học tốt