cho 5,4g kim loại A(III) tác dungj vừa đủ 300g dd H2SO4 9,8% thu đc khí H2 và dd X.tìm A ,C% chất tan trong dd X
2 câu trả lời
Đáp án:
`2A + 3H_2SO_4 -> A_2(SO_4)_3 + 3H_2`
`m_{H_2SO_4} = (300 . 9,8)/(100) = 29,4` `gam`
`n_{H_2SO_4} = (29,4)/(98) = 0,3` `mol`
`n_A = 2/3 . n_{H_2SO_4} = 0,2` `mol`
`M_A = (5,4)/(0,2) = 27` $\text{gam/mol}$
Vậy `A` là kim loại `Al`
`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
`n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,3` `mol`
`n_{Al_2(SO_4)_3} = 1/3 . n_{H_2SO_4} = 0,1` `mol`
`m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,1 . 342 = 34,2` `gam`
`m_{dd_(pứ)} = 5,4 + 300 - 0,3 . 2 = 304,8` `gam`
`C%_{Al_2(SO_4)_3} = (34,2)/(304,8) . 100% = 11,22%`
Đáp án:
A là Al
$C_{Al_2(SO_4)_3}\%=11,22\%$
Giải thích các bước giải:
$m_{H_2SO_4}=\frac{300.9,8}{100}=29,4g$
$n_{H_2SO_4}=\frac{29,4}{98}=0,3 mol$
Phương trình phản ứng:
$2A + 3H_2SO_4 \to A_2(SO_4)_3 + 3H_2$
Theo phương trình:
$n_{A}=\frac{2}{3}n_{H_2SO_4}=0,2 mol$
$M_{A} = \frac{5,4}{0,2}=27(đvC)$
⇒ A là Al
$n_{Al_2(SO_4)_3}=\frac{1}{3}n_{H_2SO_4}=0,1 mol$
$m_{dung dịch Al_2(SO_4)_3}= 5,4 + 300 - 0,3.2=304,8g$
$C_{Al_2(SO_4)_3}\%=\frac{0,1.342.100}{304,8}=11,22\%$