cho 5,4 gam nhôm tác dụng với 150gam dung dịch axit sunfuric 20% . a) viết phương trình hóa học . b) tính khối lượng các chất sau phản ứng
1 câu trả lời
Đáp án:
a)
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
b)
$m_{H_2SO_4} dư =0,98g$
$m_{Al_2(SO_4)_3}=34,2g$
Giải thích các bước giải:
$n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2 mol$
$n_{H_2SO_4}=\frac{150.20}{100.98}=0,31mol$
Phương trình phản ứng:
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$0,2$ → $0,3$ $0,1$ $0,3$ (mol)
$n_{H_2SO_4} dư=0,31-0,3=0,01 mol$
$m_{H_2SO_4} dư = 0,01.98=0,98g$
$m_{Al_2(SO_4)_3}=0,1.342=34,2g$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm