Cho 5,4 g All và 8,4 g MG tác dụng vừa đủ với 2 lít dung dịch HCL . Tính nồng dộ của dụng dịch axit bạn đầu ?

Đáp án:

0,65M

Giải thích các bước giải:

nAl = 5,4 / 27 = 0,2(mol); nMg = 8,4 / 24 = 0,35(mol)

Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2

Mg+2HCl -> MgCl2 + H2

=> nHCl = 3*0,2 + 2*0,35 = 1,3

=> CM HCl = 1,3/2 = 0,65M

$n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2(mol)$ 

$n_{Mg}=\frac{8,4}{24}=0,35(mol)$ 

$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$      (1)

-Theo phương trình $(1)$: $n_{HCl}=3.n_{Al}=3.0,2=0,6(mol)$

$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$         (2)

-Theo phương trình $(2)$: $n_{HCl}=2.n_{Mg}=2.0,35=0,7(mol)$

$⇒∑n_{HCl}=0,6+0,7=1,3(mol)$

$⇒CM_{HCl}=\frac{1,3}{2}=0,65(M)$