Cho 5,4(g) Al vào 500ml dung dịch HCl 1,5M. a, Viết phương trình b, Viết VH2 (₫ktc) sinh ra c, Tính CM chất tan có trong dung dịch sau phản ứng (coi V dung dịch sau phản ứng không đổi)
1 câu trả lời
Đáp án + giải thích các bước giải:
`a.`
Phương trình hóa học :
`2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2↑`
`b.`
`n_{Al}=\frac{5,4}{27}=0,2(mol)`
`V_{HCl}=500(ml)=0,5(l)`
` \to n_{HCl}=0,5.1,5=0,75(mol)`
Xét tỉ lệ , ta có `:\frac{0,2}{2} < \frac{0,75}{6}`
` \to HCl` dư , tính theo `Al`
Theo PTHH `:n_{H_2}=\frac{3}{2}.n_{Al}=\frac{3}{2}.0,2=0,3(mol)`
` \to V_{H_2}(đktc)=0,3.22,4=6,72(l)`
`c.`
Theo PTHH `:n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2(mol)`
`n_{HCl(pứ)}=3.n_{Al}=3.0,2=0,6(mol)`
` \to n_{HCl(dư)}=0,75-0,6=0,15(mol)`
Dung dịch sau phản ứng gồm :
$\begin{cases}AlCl_3:0,2(mol) \\ HCl(dư):0,15(mol)\end{cases}$
`V_{\text{dd sau pứ}}=V_{HCl}=0,5(l)`
`CM_{AlCl_3}=\frac{0,2}{0,5}=0,4(M)`
`CM_{HCl(dư)}=\frac{0,15}{0,5}=0,3(M)`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm