cho 400ml dung dịch Na2SO3 1M tác dụng hết với 300ml dung dịch H2SO4 a) tính nồng độ mol của dung dịch b) nếu cho lượng khí sinh ra ở phản ứng trên đi qua 200ml dung dịch Ba(OH)2 1,25M. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Phương trình hóa học :

`Na_2SO_3 + H_2SO_4 -> Na_2SO_4 + H_2O + SO_2↑`

 Đổi : `400ml=0,4l;300ml=0,3l`

`n_{Na_2SO_3} = 0,4.1 = 0,4(mol)`

Theo phương trình : `n_{H_2SO_4} = n_{Na_2SO_3} = 0,4(mol)`

`=> CM_{H_2SO_4} = n/V = {0,4}/{0,3} = 1,334(M)`

Theo pt : `n_{H_2SO_4} = n_{Na_2SO_3} = 0,4(mol)`

`V_{dd sau pư} = 0,3 + 0,3 = 0,7l`

`=> CM_{H_2SO_4} = {0,4}/{0,7} = 0,571(M)`

`b)`

Phương trình hóa học :

`SO_2 + Ba(OH)_2 -> H_2O + BaSO_3↓(1)`

`SO_2 + 2Ba(OH)_2 -> Ba(HSO_3)_2(2)`

* Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `Ba(OH)_2(1);Ba(OH)_2(2).`

Ta có hệ phương trình :

`n_{Ba(OH)_2} = 0,2.1,25 = 0,25(mol)`

`T = {0,4}/{0,25} = 1,a6`

Tạo ra 2 muối

$\begin{cases} x + y = 0,25\\x + 2y = 0,4\\ \end{cases}$ `=>` $\begin{cases} x = 0,1(mol)\\y = 0,15\\c \end{cases}$

`m_{BaSO_3} = 0,1.217 = 21,7(gam)`

`m_{Ba(HSO_3)_2} = 0,15.299 = 44,85(gam)`

`m_{muối} = 21,7 + 44,85 = 66,55(gam)`

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $a)$ 

$+)$ $\text{CM H2SO4=1,3M}$

$+)$ $\text{CM Na2SO4=0,57M}$

$b)66,55g$

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH sau:

$Na_2SO_3+H_2SO_4$ $\rightarrow$ $Na_2SO_4+H_2O+SO_2↑$

Có $\text{nNa2SO3=CM.V=1.0,4=0,4 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nH2SO4=nNa2SO3=0,4 mol}$
Đổi $300ml$ thành $0,3l$

a) Nếu đề hỏi của $H_2SO_4$:

Vậy $\text{CM H2SO4=$\dfrac{n}{V}$=$\dfrac{0,4}{0,3}$=1,3M}$

Nếu đề hỏi của $Na_2SO_4:$

Có $\text{V Sau=0,4+0,3=0,7 lít}$

Dựa vào PTHH) $\text{nNa2SO4=nNa2SO3=0,4 mol}$

Vậy $\text{CM Na2SO4=$\dfrac{n}{V}$=$\dfrac{0,4}{0,7}$=0,57M}$

b) Có $\text{nSO2=nNa2SO3=0,4 mol}$

Có $\text{nBa(OH)2=CM.V=1,25.0,2=0,25 mol}$

Vì $\text{T=$\dfrac{\text{nSO2}}{\text{nBa(OH)2}}$=$\dfrac{0,4}{0,25}$=1,6}$

Vậy phản ứng tạo $2$ muối

$Ba(OH)_2+SO_2$ $\rightarrow$ $BaSO3+H_2O$

$Ba(OH)_2+2SO_2$ $\rightarrow$ $Ba(HSO_3)_2$

Gọi $X,Y$ là số mol của $Ba(OH)_2(1)$ và $Ba(OH)_2(2)$

Ta có hệ phương trình sau:

$\begin{cases} \text{x+y=0,25}\\\text{x+2y=0,4}\ \end{cases}$

Vậy $x=0,1$ và $y=0,15$

Có $\text{nBaSO3=x=0,1 mol}$

Vậy $\text{mBaSO3=0,1.217=21,7g}$

Có $\text{nBa(HSO3)2=y=0,15 mol}$

Vậy $\text{mBa(HSO3)2=0,15.299=44,85g}$

$\rightarrow$ $\text{m muối=21,7+44,85=66,55g}$