Cho 4 gam hỗn hợp Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư sinh ra 2,24 lít khí H2 (đktc).Thành phần phần trăm về khối lượng của Fe và Mg lần lượt là:
2 câu trả lời
Bạn tham khảo:
$Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$
$Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2$
$n_{H_2}=0,1(mol)$
$n_{Fe}=a(mol)$
$n_{Mg}=b(mol)$
$m_{hh}=56a+24b=4(1)$
$n_{H_2}=a+b=0,1(2)$
$(1)(2)$
$a=b=0,05$
$\%m_{Fe}=\dfrac{0,05.56}{4}.100\%=70\%$
$\%m_{Mg}=100\%-70\%=30\%$
Đáp án:
`%m_(Fe)=70%`
`%m_(Mg)=30%`
Giải thích các bước giải:
Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `Fe,Mg`
PTHH :
`Fe+2HCl to FeCl_2+H_2`
`Mg+2HCl to MgCl_2+H_2`
Ta có : `n_(H_2)=(2,24)/(22,4)=0,1 qquad text{(mol)}`
Theo bài ra ta có hệ phương trình :
$\begin{cases}m_{hh}=56x+24y=4\\n_{H_2}=x+y=0,1\end{cases} \to \begin{cases}x=0,05\\y=0,05\end{cases}$
`to %m_(Fe)=(0,05.56)/4 . 100%=70%`
`to %m_(Mg)=100%-70%=30%`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm