Cho 4 dung dịch: ZnSO4, Na2CO3, BaCl2, AgNO3. Chỉ được dùng thêm một hóa chất hãy nhận biết chúng

Nhỏ HCl vào các chất. $Na_2CO_3$ có khí không màu. $AgNO_3$ có kết tủa trắng.

$2HCl+Na_2CO_3\to 2NaCl+CO_2+H_2O$ 

$AgNO_3+HCl\to AgCl+HNO_3$ 

Nhỏ $AgNO_3$ vào 2 chất còn lại. Lấy kết tủa đem nung. Kết tủa AgCl của $BaCl_2$ phân huỷ, kết tủa $Ag_2SO_4$ của $ZnSO_4$ thì không.

$2AgNO_3+BaCl_2\to 2AgCl+Ba(NO_3)_2$

$2AgNO_3+ZnSO_4\to Zn(NO_3)_2+Ag_2SO_4$

$2AgCl\to 2Ag+Cl_2$

Đáp án:

Ba(OH)2 dư

Giải thích các bước giải:

- Thuốc thử Ba(OH) dư

- Cho Ba(OH)2 vào ống nghiệm chứa các dung dịch mất nhãn

+ Ống nghiệm thấy xuất hiện kết tủa nâu đen là AgNO3

Ba(OH)2 + 2AgNO3 → Ag2O ↓ + Ba(NO3)2+H2O

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắn là Na2CO3

Ba(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + BaCO3↓

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan một phần là ZnSO4

Ba(OH)2 + ZnSO4 → BaSO4↓ + Zn(OH)2

2NaOH + Zn(OH)2 → Na2ZnO2 + 2H2O