Cho 4,8 gam kim loại magnesium (Mg = 24, S = 32) tác dụng vừa đủ với dung dịch sulfuric acid H2SO4 8%. Thể tích khí Hydrogen (điều kiện chuẩn) sinh ra là: A. 4,958 lit B. 7,437 lit C. 6,1975 lit D. 112 lit Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí: A. BaO và H2SO4 loãng B. Ba(OH)2 và H2SO4 loãng C. BaCO3 và H2SO4 loãng D. BaCl2 và H2SO4 loãng

Đáp án: V H2 = 4.958 lít

             BaCO3 và H2SO4 loãng

Giải thích các bước giải:

PTHH: Mg + H2SO4→ MgSO4 + H2

           0.2         0.2        0.2          0.2  (mol)

Số mol của 4.8 gam Mg:

4.8 : 24 = 0.2 (mol)

Thể tích khí H2:

0.2 . 24.79 = 4.958 (l)

=> Chọn câu A

PTHH: BaCO3 + H2SO4 loãng → BaSO4 + SO2+ H2O 

Có khí SO2 

=> Chọn câu C

\(\begin{array}{l}
1)\\
Mg+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2\\
n_{H_2}=n_{Mg}=\frac{4,8}{24}=0,2(mol)\\
V_{H_2}=0,2.24,79=4,958(l)\\
\to A\\
2)\\
BaCO_3+H_2SO_4\to BaSO_4↓+CO_2↑+H_2O\\
\to Tao\,khi\,CO_2\\
\to C
\end{array}\)