: Cho 4,05g kim loại Al vào dd H2SO4, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí đktc. a. Tính khối lượng Al đó phản ứng ? b. Tính khối lượng muối thu được và khối lượng axit đó pư? c. Để hòa tan hết lượng Al còn dư cần phải dùng thêm bao nhiêu gam axit?
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nAl=4.05/27=0.15(mol)
nH2=3.36/22.4=0.15(mol)
a. PTHH:
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
b. Theo Pt: nAl=2/3nH2=0.15*2/3=0.1(mol)
mAl=0.1x27=2.7(gam)
c. Theo PT ta có: nAl2(SO4)3=1/2nAl=0.05(mol)
=>mAl2(SO4)3=0.05x342=17.1(gam)
=>mAldư=0.05*27=1.35(gam)
d. Theo PT ta có:
nH2SO4=nH2=0.15(mol)
=>mH2SO4=0.15x98=14.7(gam)
`a)`
`2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
`0,1 ← 0,15 ← 0,05 ← 0,1(mol)`
`n_{H_2} = {3,36}/{22,4} = 0,15(mol)`
`m_{Al} = 0,1 .27 = 2,7(g)`
`b)`
`m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,05 .342 = 17,1(g)`
`m_{H_2SO_4} = 0,15. 98 = 14,7(g)`
`c)`
`n_{Al} = {4,05-2,7}/{27}= 0,05(mol)`
`n_{H_2SO_4} = 1,5n_{Al} = 0,075(mol)`
`m_{H_2SO_4} = 0,075 .98 = 7,35(g)`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm