Cho 4,05 (g) kim loại Al vào dung dịch H2SO4, sau phản ứng thu được 3,36 (l) khí (đktc). a/ Viết phương trình phản ứng. b/ Tính khối lượng Al đã phản ứng. c/ Tính khối lượng muối thu được và khối lượng các chất còn dư sau phản ứng (nếu có). d/ Tính khối lượng axit H2SO4 đã dùng. ai giúp mình vs ạ

                   nAl=4.05/27=0.15(mol)

                   nH2=3.36/22.4=0.15(mol)

a. PTHH:       2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

trước pư        0,15                                              0,15  (mol)

   p/ư              0,1            0,15             0,05         0,15   (mol)

 sau pư          0,05          0,15              0,05           0     (mol)

⇒ Al dư,  H2 hết

b,  mAl= nAl . MAl =0.1x27 = 2.7 (gam)

c,   mAl2(SO4)3 = nAl2(SO4) . MAl2(SO4)3 = 0.05x342=17.1(gam)

     mAldư = nAldư . MAldư = 0.05 . 27=1.35(gam)

d.  mH2SO4=nH2SO4 . MH2SO4 = 0.15x98=14.7(gam)