Cho 34,8 gam Fe3O4 vào cốc chứa 400g dung dịch H2SO4 19,6%. Hãy tính C% chất có trong dung dịch sau phản ứng

2 câu trả lời

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Fe3O4+4H2SO4-> FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O

0,15 0,6 0,15 0,15

nFe3O4=34,8:232=0,15(mol)

nH2SO4=400x19,6%:98=0,8(mol)

=> H2SO4 dư

mdd spu=34,8+400=434,8(g)

C%H2SO$ dư=0,2x98:434,8x100=4,51%

C%FeSO4=0,15x152:434,8x100=5,24%

C%Fe2(SO4)3=0,15x400:434,8x100=13,8%

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nFe3O4 = 34,8/232 = 0,15 mol

mH2SO4 = 400.19,6% = 78,4 gam => nH2SO4 = 78,4/98 = 0,8 mol

PTHH: Fe3O4 + 4H2SO4 -> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

Bđ: 0,15 0,8

Pư: 0,15 ------>0,6---------->0,15---->0,15

Sau: 0 0,2 0,15 0,15

Dung dịch sau pư chứa: H2SO4 dư (0,2 mol)

FeSO4 (0,15 mol)

Fe2(SO4)3 (0,15 mol)

m dd sau pư = 34,8 + 400 = 434,8 (g)

C% H2SO4 dư = (0,2.98/434,8).100% = 4,5%

C% FeSO4 = (0,15.152/434,8).100% = 5,24%

C% Fe2(SO4)3 = (0,15.400/434,8).100% = 13,8%

Câu hỏi trong lớp Xem thêm