Cho 32 gam sắt (III) oxit tác dụng với 700 ml dung dịch axit sunfuric 1M a viết phương trình phản ứng hóa học b tính nồng độ mol/lít của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc(giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi trong quá trình phản ứng)

Đáp án:

nFe2O3 = mFe2O3 : MFe2O3 = 32 : (56.2+16.3) = 0,2 (mol)

700 ml = 0,7 (lít)

nH2SO4 = 0,7.1 = 0,7 (mol)

a)           PTHH:    Fe2O3 + 3H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3H2O

ban đầu      (mol)   0,2           0,7

phản ứng (mol)      0,2            0,6

dư                 (mol)    0            0,1

b)

CM Fe2(SO4)3 = nFe2(SO4)3 : Vdd = 0,2 : 0,7 = 2/7 (M)

CM H2SO4 dư = nH2SO4 dư : Vdd = 0,1 : 0,7 = 1/7 (M)

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

 b)

CMFe2(SO4)3=2/7(M)

CMH2SO4 dư=1/7(M)

Giải thích các bước giải:

 a)

Fe2O3+3H2SO4>Fe2(SO4)3+3H2O

b)

nFe2O3=32/160=0,2(mol)

nH2SO4=0,7x1=0,7(mol)

=>H2SO4 dư

nFe2(SO4)3=nFe2O3=0,2(mol)

nH2SO4 dư=0,1(mol)

CMFe2(SO4)3=0,2/0,7=2/7(M)

CMH2SO4 dư=0,1/0,7=1/7(M)