Cho 30,3 g hỗn hợp X gồm Al, Al4C3, Ca, CaC2 vào H2O dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được dd Y, hỗn hợp khí z trong O2 dư. Cho từ từ 800ml dd HCl 1M vào dd Y, Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m(g) kết tủa T. Đốt cháy hoàn toàn Z trong O2 dư thu được 8,96l CO2( đktc) và 18,9 g H2O. Tìm m

Đáp án:

m= 33.8 g

Giải thích các bước giải:

+ n CO2= 0.4 mol;  nH2O=1,05 mol

+ Số mol O phản ứng với Z là: 0.4x2 + 1.05=1.85 mol

+ Ta có pt bảo toàn e:

$Al^{0}$ → $Al^{+3}$ + 3e                                   $O^{0}$ + 2e→$O^{-2}$

 x                           3x                                      1.85        3.7

$Ca^{0}$→ $Ca^{+2}$ + 2e

 y                                      2y

$C^{0}$→ $C^{+4}$ +4e

 0.4                          1.6

+ Ta có hệ pt: 

$\left \{ {{27x + 40y=25.5} \atop {3x + 2y=2.1}} \right.$⇒$\left \{ {{x= 0.5} \atop {y=0.3}} \right.$

+ Vậy dd Y gồm: $\left \{ {{n Ca(AlO2)2= 0.25} \atop {n Ca(OH)2= 0.05}} \right.$

+ nHCl= 0.8 mol

+ Ta có :  $H^{+}$ = n $OH^{-}$ + 4n$AlO2^{-}$ - 3n Al(OH)3

⇒ 0.8= 0.1+ 4x 0.5 - 3n Al(OH)3↓

⇒m Al(OH)3= $\frac{(0.1+ 0.5x4-0.8)x78}{3}$ = 33.8 g