Cho 3 gam hỗn hợp (X) gồm Mg và MgO tác dụng với axit HCl dư, thu được 672ml khí H2 (đktc). Thành phần phầm trăm của mỗi chất trong (X)

Bạn tham khảo:

$Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2$

$MgO+2HCl \to MgCl_2+H_2O$

$n_{H_2}=0,03(mol)$

$n_{Mg}=n_{H_2}=0,03(mol)$

$\%m_{Mg}=\dfrac{0,03.24}{3}.100\%=24\%$

$\%m_{MgO}=76\%$

Đáp án:

`%m_{Mg}` `=` `24%`

`%m_{MgO}` `=` `76%`

Giải thích các bước giải:

Đổi : `672ml` `=` `0,672 lít`

`=>` `n_{H_2}` `=` `V_{H_2}/{22,4}` `=` `{0,672}/{22,4}` `=` `0,03` `(mol)` 

 PTHH: `Mg` `+` `2HCl` `->` `MgCl_2` `+` `H_2↑`

            `0,03`                                      `←``0,03`  `(mol)`

            `MgO` `+` `2HCl` `->` `MgCl_2` `+` `H_2O`

`=>` `m_{Mg}` `=`  `n_{Mg}` .`M_{Mg}`              

                       `=` `0,03` . `24` `=` `0,72` `(g)`

`=>` `%m_{Mg}` `=` `m_{Mg}/m_{hh}` `.100%` 

                          `=` `{0,72}/3` `.100%` `=` `24%`

`=>` `%m_{MgO}` `=` `100%` `-` `24%` `=` `76%`