Cho 3,65g HCl tác dụng với MnO2 đun nhẹ. Tính thể tích khí sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn
2 câu trả lời
Đáp án:
`V_{Cl_2} = 0,56l`
Giải thích các bước giải:
`4HCl + MnO_2` $\xrightarrow{\text{đun nhẹ}}$ `MnCl_2 + Cl_2↑ + 2H_2 O`
`n_{HCl} = (3,65)/(36,5) = 0,1 (mol)`
Theo phương trình: `n_{Cl_2} = n_{HCl} . 1/4 = 0,1 . 1/4 = 0,025 (mol)`
`-> V_{Cl_2} = 0,025 . 22,4 = 0,56 (l)`
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`MnO_2` + 4HCl → `MnCl_2` + `Cl_2` + `H_2O`
`n_{HCl}` = $\frac{3,65}{35,5}$ = 0,1 mol
`n_{Cl_2}` = $\frac{1}{4}$ `n_{HCl}` = 0,025 mol
`V_{Cl_2}` = 0,025 . 22,4 = 0,56 `l`
Chúc bạn học tốt #aura