Cho 3,65g HCl tác dụng với MnO2 đun nhẹ. Tính thể tích khí sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn

2 câu trả lời

Đáp án:

`V_{Cl_2} = 0,56l`

 

Giải thích các bước giải:

`4HCl + MnO_2` $\xrightarrow{\text{đun nhẹ}}$ `MnCl_2 + Cl_2↑ + 2H_2 O`

`n_{HCl} = (3,65)/(36,5) = 0,1 (mol)`

Theo phương trình: `n_{Cl_2} = n_{HCl} . 1/4 = 0,1 . 1/4 = 0,025 (mol)`

`-> V_{Cl_2} = 0,025 . 22,4 = 0,56 (l)`

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 `MnO_2` + 4HCl → `MnCl_2` + `Cl_2` + `H_2O`

`n_{HCl}` = $\frac{3,65}{35,5}$ = 0,1 mol 

`n_{Cl_2}` = $\frac{1}{4}$ `n_{HCl}` = 0,025 mol 

`V_{Cl_2}` = 0,025 . 22,4 = 0,56 `l`

Chúc bạn học tốt #aura

Câu hỏi trong lớp Xem thêm