Cho 27,6 g hỗn hợp gồm Al và Fe phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng sau phản ứng thu được 20,16 lít khí (đktc) . Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp ban đầu. Ai giúp với. Cứu với môn hoá với

`nH_2``(đktc)``=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{20,16}{22,4}``=``0,9` `(mol)`

Gọi `x``,` `y` lần lượt là số mol của `Al` và `Fe` `(``x``,` `y` `>` `0``)`

          `2Al``+``3H_2``SO_4``→``Al_2(SO_4)_3``+``3H_2`   `(1)`

            `x`                                                                   `1,5x`     `mol` 

           `Fe``+``H_2``SO_4``→``FeSO_4``+``H_2`   `(2)`

             `y`                                                       `y`        `mol`

Theo đề bài, ta có: `mAl``+``mFe``=``27,6`

                        `⇔``27x``+``56y``=``27,6` `(*)`

Mặt khác theo đề bài, ta có: `nH_2(1)``+``nH_2(2)``=``0,9`

                                       `⇔``1,5x``+``y``=``0,9` `(**)`

Theo `(*)` và `(**)` ta có hpt:

$\left \{ {{27x+56y=27,6} \atop {1,5x+y=0,9}} \right.$`⇒`$\left \{ {{x=0,4} \atop {y=0,3}} \right.$ 

`→``mAl``=``n``.``M``=``0,4``.``27``=``10,8` `(g)`

`→``%mAl``=``\frac{m.100%}{mhh}``=``\frac{10,8.100%}{27,6}``≈``39,13%`

     `%mFe``=``100%``-``39,13%``≈``60,87%`