Cho 25g dd h2so4 1.96% (d=1.25 gam\ml) td với 20cm3 dd naoh 0.3M thu đc dd X . Tính ph dd X . B) tính khối lượng koh 1M d=1.31g/ml ) cần để trung hòa dd C

Lưu ý: 1cm3=1ml

a)Ta có V dung dịch H2SO4=25/1,25=20 ml

mH2SO4=0,49 gam -> nH2SO4=0,005 mol.

Ta có nNaOH=0,02.0,3=0,006 mol

Phản ứng: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O

Do vậy sau phản ứng thu được 0,003 mol Na2SO4 và 0,002 mol H2SO4 dư.

V dung dịch X=20+20=40 ml=0,04 lít.

Ta có nH+=0,002.2=0,004 -> [H+]=0,1 -> pH=1.

b)

Ta có nKOH=nH+ dư=0,004mol

-> V KOH cần=0,004/1=0,004 lít=4ml.

-> m dung dịch KOH=1,31.4=5,24 gam

Đáp án:

a) pH = 1

b) mKOH = 0,224 (g)

Giải thích các bước giải:

Vdd H2SO4 = mdd H2SO4 : d = 25 : 1,25 = 20 (ml)

m H2SO4 = mdd H2SO4.C%:100% = 25.1,96%:100%=0,49 (g)

=> nH2SO4 = 0,49:98 = 0,005 (mol)

20 cm3 = 20 ml = 0,02 (lít)

nNaOH = VNaOH.CM = 0,02.0,3 = 0,006 (mol)

PTHH: H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + 2H2O

bd:(mol) 0,005 0,006

pư: (mol)0,003 <--- 0,006

sau: (mol) 0,002

=> nH2SO4 dư = 0,002(mol) => nH+ = 2nH2SO4= 0,004 (mol)

Vsau = Vdd H2SO4 + VNaOH = 20 + 20 = 40 (ml) = 0,04 (l)

=> [H+] = nH+/V sau = 0,004 : 0,04 = 0,1 (M)

=> pH = -log[H+] = -log(0,1) = 1

b) dd C chứa nH2SO4 dư = 0,002(mol)

PTHH: H2SO4 + 2KOH ---> K2SO4 + 2H2O

0,002 ---> 0,004 (mol)

nKOH = 2nH2SO4 = 2.0,002 = 0,004 (mol)

=> mKOH = 0,004.56 = 0,224 (g)