Cho 24 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí X gồm các khí N2; N2O có số mol bằng nhau và bằng 0,1mol. Giá trị của a là
2 câu trả lời
Đáp án:
2,45
Giải thích các bước giải:
Mol Mg = 1 ==> mol e nhường = mol NO3 trong muối = 2
Mol e nhận = 10*0.1 + 8*0.1 = 1,8 < 2 ==> có muối NH4NO3 x mol
Bảo toàn mol e; 1,8 + 8x = 2 ==> x = 0,025
Bảo toàn mol N = mol HNO3 = 2 + 2*0.1 + 2*0.1 + 2x = 2,45
Đáp án:a=2,45mol
Giải thích các bước giải:
nMg=2424=1mol
nN2=NN2O=0,1mol
Xét sự thay đổi e:
Mg0→Mg+2+2e
2N+5+10e→2N0
2N+5+8e→2N+1
Ta có: số mol e nhường=số mol e nhận.
⇔2.nMg=10.nN2+8.nN2O
⇔2.1=10.0,1+8.0,1
⇔2=1,8(Sai)
Nên trong sản phẩm khử phải chứa thêm muối NH4NO3
⇔2.nMg=10.nN2+8.nN2O+8.nNH4NO3
⇔2=1,8+nNH4NO3.8
→nNH4NO3=0,025mol
nHNO3=12.nN2+10.nN2O+10.nNH4NO3
→nHNO3=12.0,1+10.0,1+0,025.10=2,45mol
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm