Cho 24 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí X gồm các khí N2; N2O có số mol bằng nhau và bằng 0,1mol. Giá trị của a là

Đáp án:

2,45

Giải thích các bước giải:

Mol Mg = 1 ==> mol e nhường = mol NO3 trong muối = 2
Mol e nhận = 10*0.1 + 8*0.1 = 1,8 < 2 ==> có muối NH4NO3 x mol
Bảo toàn mol e; 1,8 + 8x = 2 ==> x = 0,025
Bảo toàn mol N = mol HNO3 = 2 + 2*0.1 + 2*0.1 + 2x = 2,45

Đáp án:`a=2,45mol`

Giải thích các bước giải:

`n_(Mg)=24/24=1mol`

`n_(N_2)=N_(N_2O)=0,1mol`

Xét sự thay đổi `e`:

`Mg^(0)->Mg^(+2)+2e`

`2N^(+5)+10e->2N^(0)`

`2N^(+5)+8e->2N^(+1)`

Ta có: số mol `e` nhường=số mol `e` nhận.

`<=>2.n_(Mg)=10.n_(N_2)+8.n_(N_2O)`

`<=>2.1=10.0,1+8.0,1`

`<=>2=1,8`(Sai)

Nên trong sản phẩm khử phải chứa thêm muối `NH_4NO_3`

`<=>2.n_(Mg)=10.n_(N_2)+8.n_(N_2O)+8.n_(NH_4NO_3)`

`<=>2=1,8+n_(NH_4NO_3).8`

`->n_(NH_4NO_3)=0,025mol`

`n_(HNO_3)=12.n_(N_2)+10.n_(N_2O)+10.n_(NH_4NO_3)`

`->n_(HNO_3)=12.0,1+10.0,1+0,025.10=2,45mol`