Cho 24 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3. Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí X gồm các khí N2; N2O có số mol bằng nhau và bằng 0,1mol. Giá trị của a là
2 câu trả lời
Đáp án:
2,45
Giải thích các bước giải:
Mol Mg = 1 ==> mol e nhường = mol NO3 trong muối = 2
Mol e nhận = 10*0.1 + 8*0.1 = 1,8 < 2 ==> có muối NH4NO3 x mol
Bảo toàn mol e; 1,8 + 8x = 2 ==> x = 0,025
Bảo toàn mol N = mol HNO3 = 2 + 2*0.1 + 2*0.1 + 2x = 2,45
Đáp án:`a=2,45mol`
Giải thích các bước giải:
`n_(Mg)=24/24=1mol`
`n_(N_2)=N_(N_2O)=0,1mol`
Xét sự thay đổi `e`:
`Mg^(0)->Mg^(+2)+2e`
`2N^(+5)+10e->2N^(0)`
`2N^(+5)+8e->2N^(+1)`
Ta có: số mol `e` nhường=số mol `e` nhận.
`<=>2.n_(Mg)=10.n_(N_2)+8.n_(N_2O)`
`<=>2.1=10.0,1+8.0,1`
`<=>2=1,8`(Sai)
Nên trong sản phẩm khử phải chứa thêm muối `NH_4NO_3`
`<=>2.n_(Mg)=10.n_(N_2)+8.n_(N_2O)+8.n_(NH_4NO_3)`
`<=>2=1,8+n_(NH_4NO_3).8`
`->n_(NH_4NO_3)=0,025mol`
`n_(HNO_3)=12.n_(N_2)+10.n_(N_2O)+10.n_(NH_4NO_3)`
`->n_(HNO_3)=12.0,1+10.0,1+0,025.10=2,45mol`
