cho 22,7 gam hỗn hợp Zn và ZnO tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl thu được 2,24l khí( đktc) a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu b) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a/ ${Zn}$ + ${2HCl}$ → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$↑ (1)

${0,1}$    ${0,2}$                              ${0,1}$ 

    ${ZnO}$ + ${2HCl}$ → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}O$ (2)

${0,2}$    ${0,4}$

Ta có: $n_{H2}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = ${0,1mol}$ 

→ $m_{Zn}$ = ${0,1.65}$ = ${6,5g}$ 

→ %${Zn}$  = $\frac{6,5.100}{22,7}$ = ${28,63}$%

→ %${Zn}$ = ${100}$% - ${28,63}$ = ${71,37}$%

b/ Ta có: $m_{ZnO}$ = ${22,7 - 6,5}$ = ${16.2g}$ 

→ $n_{ZnO}$ = $\frac{16,2}{81}$ = ${0,2mol}$ 

⇒ Ta có: $n_{HCl (1);(2)}$ = ${0,2 + 0,4}$ = ${0,6 mol}$ 

⇒ $C_{MHCl}$ = $\frac{0,6}{400:1000}$ = ${1,5M}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a. Trong hỗn hợp gồm: Zn và ZnO chỉ có Zn tác dụng với HCl tạo khí (hidro).

nH2 = 0,1 mol → nZn = 0,1 mol.

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

0,1 ← 0,2                 ← 0,1 (mol).

⇒ mZn = 0,1.65 = 6,5 gam ⇒ mZnO = 22,7 - 6,5 = 16,2 gam.

Vậy: %mZn = (6,5/22,7).100 = 28,63%

⇒ %mZnO = 100% - 28,63% =71,37%.

b. Theo phương trình phản ứng, nHCl pư = 2nH2 = 2.0,1 = 0,2 mol

→ CM (HCl) = nHCl/V(HCl) = 0,2/0,4 = 0,5M.