Cho 22,4 gam Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 1M. a. Tính thể tích khí thu được (đkc). b. Tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng. c. Tính nồng độ mol dd sau phản ứng.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) Fe + `H_2SO_4` → `FeSO_4` + `H_2`↑

a) `n_{Fe}` = $\frac{22,4}{56}$ = 0,4 mol 

`n_{H_2}` = `n_{Fe}` = 0,4 mol 

`V_{H_2}` = 0,4 . 24,79 = 9,916 `l`

b) `n_{H_2SO_4}` = `n_{Fe}` = 0,4 mol 

`Vdd_{H_2SO_4}` = $\frac{0,4}{1}$ = 0,4 `l`

c) `n_{FeSO_4}` = `n_{Fe}` = 0,4 mol 

`CM_{FeSO_4}` = $\frac{0,4}{0,4}$ = 1M 

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$Fe_{}$ + $H_{2}$$SO_{4}$ `→` $FeSO_{4}$ +$H_{2}$ 

- $nFe_{}$ `=` $\frac{22.4}{56}$  `=` `0.4` `(mol)`

`a,` $n_{H2}$ `=` $nFe_{}$ `=` `0.4` `(mol)`

`⇒` $V_{H2}$ `=` `0.4` `×` `22.4` `=` `8.96` `(lít)` 

`b,` $n_{H2SO4}$ `=` $nFe_{}$ `=` `0.4` `(mol)`

`⇒` $V_{H2SO4}$ `=` `0.4` `÷` `1` `=` `0.4` `(l)`

`c,` - Dung dịch sau phản ứng : $FeSO_{4}$

- $n_{FeSO4}$ `=` $n_{Fe}$ `=` `0.4` `(mol)`

`⇒` $CM_{FeSO4}$ `=`$\frac{0.4}{0.4}$ `=` `1` `(M)`

#milkteanguyen