cho 21,6g MnO2 tác dụng với dd có 20 gam HCl. Cho hết khí clo qua một ít dd NaOH loãng dư. a) Lượng HCl này có đủ để pứ hết vs MnO2 không ? b ) Tính nồng độ mol/l của muối thu được trong pứ giữa clo và naoh. c) nung quặng pirit sắt để tạo ra so2. cho khí so2 sục vào dd chứa 2 muối trên. sau đó thêm vào một lượng dư ba(no3)2. tìm k.lg kết tủa và k.lg pirit cần dùng. Biết rằng lượng SO2 tác dụng vừa đủ dd muối

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)MnO_2+4HCl\to MnCl_2+Cl_2\uparrow+2H_2O$

$Cl_2+2NaOH\to NaCl+NaClO+H_2O$

$n_{MnO_2}=\dfrac{21,6}{87}\approx 0,25(mol)$

$n_{HCl}=\dfrac{20}{36,5}\approx 0,548(mol)$

Xét $n_{MnO_2}>\dfrac{n_{HCl}}{4}\Rightarrow MnO_2$ dư

Vậy $HCl$ phản ứng hết

$b)$ Theo PT: $n_{Cl_2}=\dfrac{1}{4}n_{HCl}=0,137(mol)$

Theo PT: $n_{NaCl}=n_{NaClO}=n_{Cl_2}=0,137(mol)$

$\Rightarrow C_{M_{NaCl}}=C_{M_{NaClO}}=\dfrac{0,137}{1}=0,137M$

$c)$ Sơ đồ p/ứ:

$FeS\xrightarrow{t^o}SO_2+\begin{cases}NaCl\\ NaClO\end{cases}(0,137mol)\to Na_2SO_4\xrightarrow{+Ba(NO_3)_2} BaSO_4\downarrow$

Từ sơ đồ có:

$n_{SO_2}=n_{FeS}=n_{BaSO_4}=0,137(mol)$

$\Rightarrow \begin{cases} m_{FeS}=0,137.88=12,056(g)\\ m_{\downarrow}=m_{BaSO_4}=0,137.233=31,921(g)\end{cases}$