Cho 20g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng vừa đủ với 250g dung dịch H2SO4 đậm đặc nguội thu được 1,344 lít khí ở đktc.Viết và cân bằng phương trình phản ứng đã xảy ra. Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Tính C% dung dịch H2SO4 đã tham gia phản ứng. Làm ơn giúp em em sẽ đánh giá 5 sao ạ 😭
2 câu trả lời
Đáp án + giải thích các bước giải:
Phương trình hóa học :
`Fe+H_2SO_4 \text{đặc nguội} \to` Không phản ứng
`Cu+2H_2SO_4 \text{đặc nguội} \to CuSO_4+SO_2↑+2H_2O`
`n_{SO_2}=frac{1,344}{22,4}=0,06(mol)`
Theo PTHH `:n_{Cu}=n_{SO_2}=0,06(mol)`
`%m_{Cu}=\frac{0,06.64}{20}.100%=19,2%`
`%m_{Fe}=100%-19,2%=80,8%`
Theo PTHH `:n_{H_2SO_4}=2.n_{SO_2}=2.0,06=0,12(mol)`
` \to C%_{H_2SO_4}=\frac{0,12.98}{250}.100%=4,704%`
`-` `n_{SO_2} = \frac{1,344}{22,4} = 0,06` `(mol)`
+) Phương trình hóa học: `Fe + H_2SO_4` (đặc nguội): Không phản ứng.
`Cu + 2H_2SO_4` (đặc nguội) `\overset{t^o}\to CuSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O`
Theo phương trình `n_{Cu} = 0,06` `(mol)`
`->` `%m_{Cu} = \frac{0,06 xx 64}{20} xx 100 = 19,2%`
`->` `%m_{Fe} = 100% - 19,2% = 80,8%`
+) Theo phương trình `n_{H_2SO_4} = 0,12` `(mol)`
`->` `C%_{H_2SO_4} = \frac{0,12 xx 98}{250} xx 100% = 4,704%`
$#BROTHERS$