cho 208 gam dung dịch BaCl2 10% vào 294 gam dung dịch H2SO4 10%. Tính nồng độ C% chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. ( Cho Ba=137; Cl=35,5; S = 32; O=16; H=1) ac giúp em giải thành bài toán với ạ

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

mBaCl2 = (mdd.C%)/100 = 20,8 gam → nBaCl2 = 0,1 mol.

mH2SO4 = (mdd.C%)/100 = 29,4 gam → nH2SO4 = 0,3 mol.

PTHH:               BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl.

Ban đầu             0,1         0,3                                    (mol)

Phản ứng:          0,1         0,1            0,1             0,2 (mol)

Sau phản ứng     0           0,2            0,1            0,2  (mol).

Theo PTHH dễ thấy nBaCl2 < nH2SO4 → BaCl2 hết, H2SO4 dư và dư 0,3 - 0,1 = 0,2 mol → nHCl sẽ tính theo số mol chất hết → nHCl = 0,2 mol.

nBaSO4 = 0,1 mol → mBaSO4 = 0,1.233=23,3 gam.

mH2SO4 dư = 0,2.98 = 19,6 gam.

mHCl tạo thành = 0,2.36,5 = 7,3 gam.

mddsau phản ứng = mddBaCl2 + mddH2SO4 - mBaSO4 = 208 + 294 - 23,3 = 478,7 gam.

Sau pư kết thúc, trong dd còn lại: mH2SO4 dư (19,6 gam); mHCl tạo thành (7,3 gam).

⇒ C% (H2SO4 dư) = (19,6/478,7).100 = 4,09%

    C% (HCl) = (7,3/478,7).100 = 1,52%