Cho 200ml HCl 0,1M và h2so4 0,1M tác dụng với 200ml Naoh 0,1M tính pH cua dung dịch sau phản ứng

-$HCl→H^++Cl^-$

$n_{H^+}=n_{HCl}=0,1.0,2=0,02(mol)$

-$H_2SO_4→2H^++SO_4^{2-}$

$n_{H^+}=2.n_{H_2SO_4}=2.0,1.0,2=0,04(mol)$

$⇒∑n_{H^+}=0,02+0,04=0,06(mol)$

-$NaOH→Na^++OH^-$

$n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,2.0,1=0,02(mol)$

                 $H^++OH^-→H_2O$

Trước pứ:0,06      0,02                           (mol)

Pứ:           0,02      0,02                          (mol)

Sau pứ:   0,04         0                             (mol)

⇒ $H^+$ dư

-$V_{dd}=200+200=400(ml)=0,4(l)$

$⇒[H^+]dư=\frac{0,04}{0,4}=0,1(M)$ 

$⇒pH=-log[H^+]=-log(0,1)=1$

Đáp án:

pH= 1;

Giải thích các bước giải:

nHCl = 0,2 * 0,1 = 0,02(mol)

nH2SO4 = 0,1*0,1 = 0,02

nNaOH = 0,02

=> nH+ = nHCl + 2*nH2SO4 = 0,02 + 2*0,02 = 0,06(mol)

nOH- = 0,02

Khi phan ung: so mol H+ du = 0,06 - 0,02 = 0,04

=> M = 0,04 / 0,4 = 0,1(M)

=> pH = 1;