Cho 200 ml dung dịch chứa HCl 0,15M và H2SO4 0,25M vào 300 ml dung dịch chứa NaOH 0,1M và KOH 0,2M, pH của dung dịch thu được là? A. 1,1. B. 12,9. C. 13. D. 2.
1 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nhcl = 0.15 * 0.2 = 0.03(MOL)
HCl-> H+ + cl-
0.03. 0.03
nh2so4 = 0.25 . 0.2 = 0.05
H2So4-> 2H+ + So4 2-
0.05. 0.05
=> nH+ = 0.05 + 0.03 = 0.08(MOL)
nNaoh = 0.1* 0.3 = 0.03(MOL)
NaOh -> Na+ + OH-
0.03. 0.03
nKOH = 0.3 * 0.2 = 0.06(MOL)
KOH -> K+ +. OH-
0.06. 0.06
-> nOH- = 0.06 + 0.03 = 0.09
ta có :
H+ + OH- -> H2O
0.08. 0.09
0.08. 0.08
0. 0.01
=> OH = 0.01/0.5. = 0.02(m/l)
=> H+ = 10^ -14 / 0.02 =.....
=> pH = -lg.... = .... Mk ko có máy tính :((
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
