Cho 200 gam dung dịch A có chứa NaOH 8% và Ba(OH)2 17,1%, vào 200 gam dung dịch B chứa H2SO4 9,8% và HCl 3.65%. Sau phản ứng thu được dung dịch X, Cho quỳ tím vào dung dịch X quỳ tím đổi màu như thế nào?

Giải thích các bước giải:

$mNaOH=$ `(200.8)/(100)` $=16g$

$nNaOH=$ `(16)/(40)` $=0,4mol$

$mBa(OH)2=$ `(200.17,1)/(100)` $=34,2g$

$nBa(OH)2=$ `(34,2)/(171)` $=0,2mol$

$mH2SO4=$ `(200.9,8)/(100)` $=19,6g$

$nH2SO4=$ `(19,6)/(98)` $=0,2mol$

$mHCl=$ `(200.3,65)/(100)` $=7,3g$

$nHCl=$ `(7,3)/(36,5)` $=0,2mol$

PTHH: $2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O$         (1)

            0,4                         0,2              0,2          (mol)

           $Ba(OH)2+2HCl→BaCl2+2H2O$              (2)

            0,1                        0,2              0,1         (mol)

Theo phương trình (1), ta có:

$nH2SO4=$ `1/2` $.nNaOHphảnứng=$ `1/2` $.0,4=0,2mol$

⇒ Lượng $NaOH$ hết; lượng $H2SO4$ hết.

Theo phương trình (2), ta có:

$nHCl=$ `1/2` $.nBa(OH)2phảnứng=$ `1/2` $.0,2=0,1mol$

$nBa(OH)2dư=nBa(OH)2-nBa(OH)2phảnứng=0,2-0,1=0,1mol$

⇒ Lượng $Ba(OH)2$ còn dư; lượng $HCl$ hết.

Vậy dung dịch $X$ gồm có: 2 dung dịch muối: $Na2SO4$, $BaCl2$ và $Ba(OH)2$ còn dư

Vậy khi cho quỳ tím vào dung dịch $X$ quỳ tím đổi thành màu xanh vì sau phản ứng có bazo còn dư.