cho 2,79 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg và Al tan hết trong dung dịch HNO3 thu được 840ml khí N2O duy nhất (ở Đktc) thoát ra.tính thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hợp chất ban đầu.
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
bảo toàn e là có thể hiểu như thế này Mg lên +2, Al lên +3 tức là cho e. N từ +5 xuống còn +1 nhưng có 2 nguyên tử N nên N trao đổi 2x4e=8e. số mol nhân số e trao đổi của cái cho bằng cái nhận.
Đáp án:
12,9% và 87,1%
Giải thích các bước giải:
Đặt mol của Mg và Al lần lượt là x, y (mol)
+ Ta có: m hh = 24x + 27y = 2,79 (1)
+ Áp dụng bảo toàn e:
Mg0 → Mg+2 + 2e 2N+5 + 8e → 2N+1 (N2O)
x → 2x 0,3 ← 0,0375
Al0 → Al+3 + 3e
y → 3y
→ 2x + 3y = 0,3 (2)
Giải hệ (1) và (2) được x = 0,015 và y = 0,09
→ %mMg = (0,015.24/2,79).100% = 12,9%
%mAl = 100% - 12,9% = 87,1%
