Cho 2,688 lít khí CO2 (đkc) vào 200g dung dịch Ca (OH)2 3,108% thu được m gam kết tinh tủa . Tính m

Đáp án: $m=4,8(g)$

Giải thích các bước giải:

   Ta có:

 $n_{CO_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12(mol)$

 $m_{Ca(OH)_2}=\dfrac{200×3,108\%}{100\%}=6,216(g)$

→ $n_{Ca(OH)_2}=\dfrac{6,216}{74}=0,084(mol)$

$T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,084×2}{0,12}=1,4$

→ $1<T<2$. Phản ứng tạo 2 muối

     $Ca(OH)_2+2CO_2→Ca(HCO_3)_2$

     $Ca(OH)_2+CO_2→CaCO_3↓+H_2O$

Đặt: $\begin{cases} n_{Ca(HCO_3)_2}=x(mol)\\n_{CaCO_3}=y(mol) \end{cases}$

Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} x+y=0,084\\2x+y=0,12 \end{cases}$

                            ⇔ $\begin{cases} x=0,036\\y=0,048 \end{cases}$

⇒ $m_{CaCO_3}=0,048×100=4,8(g)$