Cho 2,62 hh 2 kim loại kiềm tác dụng với 200g H2O. Thu được 1120ml khí ( điều kiện chuẩn ) a) xác định tên kim loại A, B. Biết Kim loại kiềm thuộc nhóm 1 b) Tính % mỗi kim loại c) Cho dd H2SO4 15% ( dùng dư 20% so với hợp chất ) cần tác dụng với dd sau phản ứng. Tính m dd H2SO4

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$nH_{2}$ = (1120:1000)/22,4= 0,05(mol)

Gọi CT chung 2 kim loại kiềm là R

2R + $2H_{2}O$ → $2ROH$ + $H_{2}$

mol 0,1← 0,05

⇒ $M_{R}$ = 2,62: 0,1=26,2(g/mol)

Vì 2 chu kì liên tiếp ⇒ Na và K

b, 2Na + $2H_{2}O$ → $2NaOH$ + $H_{2}$

mol x → x → x/2

2K + $2H_{2}O$ → $2KOH$ + $H_{2}$

mol y → y → y/2

⇒23x+39y=2,62

x/2+y/2=0,05

x= 0,08; y=0,02

%Na= (0,08.23).100%:2,62=70,23%

⇒%K=100-70,23=29,77%

c, Vì 2 chất giống nhau nên gọi chung:

$2ROH$ + $H_{2}$$SO_{4}$ → $R_{2}$$SO_{4}$ + $2H_{2}O$

mol 0,1 → 0,05

⇒ $mH_{2}$$SO_{4}$= 98.0,05=4,9(g)

⇒$mddH_{2}$$SO_{4}$ = 4,9.100%:15%=32,6g

dùng dư 20% so với hợp chất nào vậy b?..........................................