cho 2,16 g bột mg td với 500ml dd hno3 l dư kết thúc phản ứng thu đc 0,224 lít khí ko màu , đốt ko cháy nhẹ hơn kk và dd x. trung hìa lượng hno3 dư trong x cần dung 200ml naoh 0,1M thu đc dd Y. đem cô cạn Y dưới áp suất thấp . Tính khối lượng bã rắn thu đc

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nMg = 0,09 mol

nHNO3 = 0,5 mol

Khí X là N2; nN2 = 0,01 mol

Nhận thấy ne nhường = 0,09. 2= 0,18 mol > ne nhận = 0,01. 10 =0,1 mol

=> Có tạo thành muối NH4NO3

nNH4NO3 = (0,18 - 0,1): 8 = 0,01 mol

Áp dụng công thức tính nhanh:

nHNO3 pu = ne trao đổi + n(N) trong sp khử

= 0,18 + 0,01. 2 + 0,01. 2 = 0,22 mol

=> nHNO3 dư = 0,5 - 0,22 = 0,28 mol

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

(Mol) 0,28 0,02 -> 0,02

Khối lượng bã rắn (NaNO3) = 0,02. 85 = 1,7 gam

Bạn xem hình