Cho 19,4 g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn tan hoàn toàn trong 200ml dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí hiđro (đktc). a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. c. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. d. Tính nồng độ mol/lit dung dịch HCl đã dùng.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) Zn + 2HCl → `ZnCl_2` + `H_2`

Cu không phản ứng

b) `n_{H_2}` = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 mol 

`n_{Zn}` = `n_{H_2}` = 0,2 mol 

`m_{Zn}` = 0,2 . 65 = 13g 

`m_{Cu}` = 19,4 - 13 = 6,4g

c) `%m_{Zn}` = $\frac{13}{19,4}$  .100 = 67%

`%m_{Cu}` = 100 - 67 = 33%

d) Đổi 200ml = 0,2 `l`

`n_{HCl}` = 2`n_{H_2}` = 0,4 mol 

CM HCl = $\frac{0,4}{0,2}$ = 2M 

Chúc bạn học tốt #aura

`a.` `PTHH` là:

          `Zn``+``2HCl``→``ZnCl_2``+``H_2`

`b.` `nH_2``(đktc)``=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{4,48}{22,4}``=``0,2` `(mol)`

`PTHH`            `Zn``+``2HCl``→``ZnCl_2``+``H_2`

                        `0,2`       `0,4`                            `0,2`       `mol`

`→``mZn``=``n``.``M``=``0,2``.``65``=``13` `(g)`

`→``mCu``=`$m_h$$_h$`-``mZn``=``19,4``-``13``=``6,4` `(g)` 

`c.` `%mZn``=``\frac{m.100%}{mhh}``=``\frac{13.100%}{19,4}``≈``67,01%`

     `%mCu``=``100%``-``67,01%``≈``32,99%`

`d.` Đổi `200``ml``=``0,2``l`

Theo pt, ta có: `nHCl``=``nZn``=``\frac{0,2.2}{1}``=``0,4` `(mol)`

`→``C_MHCl``=``\frac{n}{V}``=``\frac{0,4}{0,2}``=``2` `(M)`