Cho 18.5g hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO3 loãng đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 2.24 lít khí NO duy nhất (đktc), dung dịch A còn lại 1.46g kim loại 1, Viết các phương trình pư xảy ra 2, Tính nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 3, Tính khối lượng muối trong dung dịch A

Đáp án:

1.

28HNO3 + 3Fe3O4 → 14H2O + NO + 9Fe(NO3)3

Fe + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3

2Fe(NO3)3 + Fe → 3 Fe(NO3)2

2. 3,2M

3. 48,6 g

Giải thích các bước giải:

Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Fe và O

Vì sau phản ứng còn dư kim loại => Fe chỉ bị oxi hóa lên Fe2+

Fe --> Fe2+ +2e

x...................2x

O + 2e -> O2-

y........2y

N+5 + 3e -> N+2

0,3.......0,1

Gọi x là nFe, y là nO

Ta có: 56x + 16y = 18,5 - 1,46

2x = 2y + 0,3

Giải ra: x= 0,27 mol, y = 0,12 mol

=> Khối lượng muối trong Y = 0,27 . 180 = 48,6 g

=> nHNO3 = nNO3- (trong muối) + nNO = 0,27.2 + 0,1 = 0,64 mol

=> C(HNO3) = 0,64/0,2 = 3,2 M