Cho 17,85g kẽm, kẽm oxit tác dụng với 150g dd HCl , thấy giải phóng 3,36l khí hidro ở điều kiện tiêu chuẩn a, Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b, Tính nồng độ phần trăm của dd Axit đã dùng Mình cần gấp hứa sẽ vote 5 sao
2 câu trả lời
`#DyHugg`
`n_{H_2}=(3,36)/(22,4)=0,15\ (mol)`
PTHH:
`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2↑\ (1)`
`ZnO+2HCl->ZnCl_2+H_2O\ (2)`
Vì chỉ có phương trình `(1)` có `H_2↑` nên quan hệ mol bình thường
`->n_{Zn}=n_{H_2}=0,15\ (mol)`
`->m_{Zn}=0,15.65=9,75\ (mol)`
`->%m_{Zn}=(9,75)/(17,85).100%=54,62%`
`->%m_{ZnO}=100%-54,62%=45,38%`
`b)`
Ta có:
`->n_{HCl\ (1)}=2n_{Zn}=0,15.2=0,3\ (mol)`
`->n_{ZnO}=(17,85-9,75)/(65+16)=0,1\ (mol)`
`->n_{HCl\ (2)}=2n_{ZnO}=0,1.2=0,2\ (mol)`
`->∑n_{HCl}=0,3+0,2=0,5\ (mol)`
`->m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\ (g)`
`->C%_{HCl}=(18,25)/150.100%=12,17%`
Đáp án:
%$m_{Zn}=54,62\%$
%$m_{ZnO}=45,38\%$
$C_{HCl}\%=12,17\%$
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15 mol$
Phương trình phản ứng:
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
$ZnO + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2O$
Theo phương trình: $n_{Zn} =n_{H_2}=0,15 mol$
%$m_{Zn}=\frac{0,15.65.100}{17,85}=54,62\%$
%$m_{ZnO}=100 - 54,62=45,38\%$
$n_{ZnO}=\frac{17,85-0,15.65}{81}=0,1 mol$
$n_{HCl} = 2n_{Zn} + 2n_{ZnO} = 2.0,15+2.0,1=0,5 mol$
$C_{HCl}\%=\frac{0,5.36,5.100}{150}=12,17\%$