Cho 16,2 gam nhôm phản ứng vừa đủ với 100 gam dung dịch HCL C% kết thúc phản ứng thu được dung dịch muối nhôm clorua và khí hidro a.Tính thể tích khí hidro( đo dktc) b, tính nồng độ C% của dd HCl đã dùng? c, Tính Vdd NaOH 2M để trung hòa vừa hết 100 gam dd HCl C% ở trên?
2 câu trả lời
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = \dfrac{{16,2}}{{27}} = 0,6mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,9mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,9 \times 22,4 = 20,16l\\
b)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 1,8mol\\
{m_{HCl}} = 1,8 \times 36,5 = 65,7g\\
C{\% _{HCl}} = \dfrac{{65,7}}{{100}} \times 100\% = 65,7\% \\
c)\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{NaOH}} = {n_{HCl}} = 1,8mol\\
{V_{NaOH}} = \dfrac{{1,8}}{2} = 0,9l = 900ml
\end{array}\)
a.
`n_{Al}` = $\dfrac{16,2}{27}$ = `0,6(mol)`
`PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`
Dựa vào PTHH , ta được:
`n_{H_2}` = `3/2n_{Al} = 0,9(mol)`
`=> V_{H_2} = 0,9 × 22,4 = 20,16(lít)`
b.
Dựa vào PTHH, ta được
`n_{HCl}` = `3n_{Al} = 1,8(mol)`
`=> m_{HCl} = 1,8 × (35,5 + 1) = 65,7(gam)`
`=> C_{M HCl}` = $\dfrac{65,7}{100}$` × 100% = 65,7%`
c.
`NaOH` + `HCl` `->`` NaCl` + `H_2O`
Dựa vào PTHH , ta được:
`n_{NaOH} = n_{HCl} = 1,8(mol)`
`V_{NaOH}` = $\dfrac{1,8}{2}$ = `0,9l`
`0,9l = 900ml`
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
