Cho 15,5 gam Sodium oxide Na2O tác dụng với nước thu được 0,5 lít dd base. a. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính nồng độ mol của dd base thu được? b. Tính thể tích dd H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dd base nói trên? c. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng biết d = 1,14 g/ml. Cho Na = 23; O = 16; H = 1; S = 32
2 câu trả lời
Đáp án:
a)
$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$
$Cm_{NaOH}=1M$
b)
$V_{H_2SO_4}=125ml$
c)
$m_{dung dịch H_2SO_4}=142,5g$
Giải thích các bước giải:
$n_{Na_2O}=\frac{15,5}{62}=0,25 mol$
Phương trình phản ứng:
$Na_2O + H_2O \to 2NaOH$
Theo phương trình: $n_{NaOH} =2n_{Na_2O}=2.0,25=0,5 mol$
$Cm_{NaOH}=\frac{0,5}{0,5}=1M$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
Theo phương trình: $n_{H_2SO_4}=0,5.n_{NaOH}=0,5.0,5=0,25 mol$
$V_{H_2SO_4}=\frac{0,25}{2}=0,125(l)=125ml$
$m_{dung dịch H_2SO_4}=125.1,14=142,5g$
`-` `n_{Na_2O} = \frac{15,5}{62} = 0,25` `(mol)`
a. Phương trình hóa học: `Na_2O + H_2O -> 2NaOH`
Theo phương trình `n_{NaOH} = 0,5` `(mol)`
`->` `C_{M(NaOH)} = \frac{0,5}{0,5} = 1` `(M)`
b. Phương trình hóa học: `2NaOH + H_2SO_4 -> Na_2SO_4 + 2H_2O`
Theo phương trình `n_{H_2SO_4} = 0,25` `(mol)`
`->` `V_{dd(H_2SO_4)} = \frac{0,25}{2} = 0,125` `(l)` `= 125` `(ml)`
c. Khối lượng dung dịch của `H_2SO_4`: `m_{dd} = 125 xx 1,14 = 142,5` `(g)`
$#BROTHERS$