Cho 15,5 gam hỗn hợp gồm $Cu$ , $Zn$ vào $dd$ $H_2SO_4$ thu được 2,24 lít khí ở đktc. a/ Tính khối lượng còn lại trong dung dịch. b/ Tính thể tích dung dịch $H_2SO_4$ 20% $( D = 1,14 g/ml )$ nếu tác dụng hết kim loại trên.
1 câu trả lời
$n_{H2}$ = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)
Vì Cu không tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng -> chỉ có Zn phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng
-> Cu còn lại trong dung dịch sau PƯ.
PT: Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2
PƯ: 0,1 0,1 0,1 (mol)
a) $m_{Zn}$ = 0,1 . 65 = 6,5 (g)
-> $m_{Cu}$ = $m_{hh}$ - $m_{Zn}$ = 15,5 - 6,5 = 9 (g)
b) Ta có:
C% H2SO4 = $\frac{mct}{mdd}$ . 100
=> 20 = $\frac{0,1.98}{mdd}$ . 100
=> mdd = 49 (g)
$V_{ddH2SO4}$ = mdd/D = 49/1,14 ≈ 42,98 (ml)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm