cho 14,9 gam hỗn hợp Zn và Fe phản ứng vừa đủ với m gam dd HCL.10% cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 32,65 muối khan,giá trị của m là

Đáp án:

\( m = {m_{dd{\text{ HCl}}}} = 182,5{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

\(F{\text{e}} + 2HCl\xrightarrow{{}}F{\text{e}}C{l_2} + {H_2}\)

Ta có:

\({m_{muối}} = {m_{kl}} + {m_{Cl}} \to 32,65 = 14,9 + {m_{Cl}}\)

\( \to {m_{Cl}} = 17,75{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{Cl}} = \frac{{17,75}}{{35,5}} = 0,5{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{HCl}}\)

\( \to {m_{HCL}} = 0,5.36,5 = 18,25{\text{ gam}}\)

\( \to m = {m_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{18,25}}{{10\% }} = 182,5{\text{ gam}}\)

Đáp án:

 `182,5g`

Giải thích các bước giải:

`Fe + 2HCl→ FeCl_2 + H_2`

`Zn + 2HCl→ZnCl_2 + H_2`

 Đặt `n_{HCl} = x(mol)`

Bảo toàn `H`: 

`n_{H_2} = 1/2n_{HCl} = 0,5x(mol)`

Bảo toàn khối lượng: 

`14,9+ 36,5x = 32,65+ 0,5 .2x`

`→ x = 0,5(mol)`

`→ m = {0,5 .36,5}/{10%} = 182,5(g)`