Cho 13g kim loại kẽm phản ứng với hoàn toàn với 200ml dung dịch HCl. a. Tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện 25oC và áp suất 1 bar. b. Tính nồng độ mol của dung dịc axit đã dùng
2 câu trả lời
Bạn tham khảo!
$\text{Số mol kim loại kẽm là:}$
$\text{n=$\frac{m}{M}$=$\frac{13}{65}$=0,2 mol}$
$\text{Zn+2HCl$\rightarrow$ZnCl2+H2}$
$\rightarrow$ $\text{Số mol của H2=nZn=0,2 mol}$
$\text{a) Thể tích H2 thoát ra là:}$
$\text{V=n.24,79=0,2.24,79=4,958 lít}$
$\text{Có nHCl=2nZn=0,4 mol}$
$\text{Đổi 200ml thành 0,2 lít}$
$\text{b) Nồng độ mol dung dịch HCl dùng:}$
$\text{CM=$\frac{n}{V}$=$\frac{0,4}{0,2}$=2M}$
#PAYACC
`-` `n_{Zn} = \frac{13}{65} = 0,2` `(mol)`
Phương trình hóa học: `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2\uparrow`
a. `25^oC`, áp suất 1 bar là `24,79`.
Theo phương trình `n_{H_2} = 0,2` `(mol)`
`->` `V_{H_2} = 0,2 xx 24,79 = 4,958` `(l)`
b. Theo phương trình `n_{HCl} = 0,4` `(mol)`
`->` `C_{M(HCl)} = \frac{0,4}{0,2} = 2` `(M)`
$#BROTHERS$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm