Cho 13 gam Zn tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl thì thu được dung dịch X và V lít H2(đktc). a.Tìm giá trị của V. b. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan? c. Tính nồng độ mol ( CM) của dung dịch HCl ban đầu và của muối có trong dung dịch X. nhanh vs
2 câu trả lời
Đáp án + giải thích các bước giải:
`a.`
`n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)`
Phương trình hóa học :
`Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2↑`
Theo PTHH `:n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)`
` \to V=V_{H_2}(đktc)=0,2.22,4=4,48(l)`
`b.`
Dung dịch `X` gồm `:ZnCl_2`
Theo PTHH `:n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2(mol)`
` \to m_{\text{muối}}=m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2(g)`
`c.`
Theo PTHH `:n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,2=0,4(mol)`
Mà `V_{HCl}=200(ml)=0,2(l)`
` \to CM_{HCl}=\frac{0,4}{0,2}=2(M)`
Ta có `V_{X}=V_{HCl}=0,2(l)`
` \to CM_{ZnCl_2}=\frac{0,2}{0,2}=1(M)`
`-` `n_{Zn} = \frac{13}{65} = 0,2` `(mol)`
Phương trình hóa học: `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2\uparrow`
a. Theo phương trình `n_{H_2} = 0,2` `(mol)`
`->` `V_{H_2} = 0,2 xx 22,4 = 4,48` `(l)`
b. Theo phương trình `n_{ZnCl_2} = 0,2` `(mol)`
`->` $m_{muối}$ `= m_{ZnCl_2} = 0,2 xx 136 = 27,2` `(g)`
c. Theo phương trình `n_{HCl} = 0,4` `(mol)`
`->` `C_{M(X)} = C_{M(HCl)} = \frac{0,4}{0,2} = 2` `(M)`
$#BROTHERS$