Cho 12,1 gam hỗn hợp gồm Zn và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thấy có 4,48 lít khí H2 bay ra ở điều kiện tiêu chuẩn .Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các kim loại trong hỗn hợp
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Zn + `H_2SO_4` → `ZnSO_4` + `H_2`
Fe + `H_2SO_4` → `FeSO_4` + `H_2`
`nH_2` = $\frac{4,48}{22,4}$ = 0,2 mol
Gọi số mol Fe và Zn là `x` và `y`
Ta có:
$\begin{cases} 56x + 65 y= 12,1\\x+y=0,2\\ \end{cases}$
→ `x` = 0,1 `y` = 0,1
`%mFe` = $\frac{0,1.56}{12,1}$ .100= 46,3%
`%mZn` = 100 - 46,3 = 53,7%
Chúc bạn học tốt #aura
Đáp án:%mFe=46,28%
%mZn=53,72%
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
Zn + H2SO4--> ZnSO4 + H2
nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol
Gọi a,b là số mol Fe và Zn
Ta có:
56a + 65b = 12,1
a + b = 0,2
Giải hệ pt trên ta đc: a = b= 0,1 mol
=> mFe = 0,1.56 = 5,6 g
%mFe = (5,6/12,1).100% = 46,28%
%mZn = 100% - 46,28% = 53,72%
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
