cho 11.2g CaO tác dụng vs nước thu đc 500ml dd A a)Viết PTHH b)tính nồng độ mol của dd A c)Tính thể tích dd HCl 20% (D=11.4g/ml) cần trung hoà dd A (Ca=40; O=16; H=1; Cl=25.5) Làm giúp mình nha :)

Đáp án:

$CM_{Ca(OH)2}$ =0.4 M

$V_{HCl}$ = 3.2 l

Giải thích các bước giải:

+ $n_{CaO}$ =$\frac{11.2}{56}$ =0.2 mol

+PTHH:

CaO +   $H_{2}$O→   $Ca(OH)_{2}$

0.2                                    0.2

+$CM_{Ca(OH)2}$ =$\frac{0.2}{0.5}$ =0.4M

+$V_{HCl}$ =$\frac{0.2x2x36.5x100}{20x11.4}$ = 3.2 l

Đáp án: Giả sử Ca(OH)2 là chất tan hoàn toàn trong nước

Giải thích các bước giải:

a, CaO+H2O=Ca(OH)2

b, nCaO=nCa(OH)2=11,2/56=0,2mol => CM Ca(OH)2=0,2/0,5=0,4M

c, Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

nHCl=2nCa(OH)2=0,4mol => mHCl=0,4.36,5=14,6g => mdd HCl 20%= 14,6.100:20=73g. Vậy thể tích HCl cần dùng là 73/11,4=6,4ml