Cho 11,6g hỗn hợp FeO và Fe2O3 (tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với 200ml dung dịch HCl 3M thu được dung dịch A. a) Tính % khối lượng mỗi chất sau hỗn hợp b) Tính nồng độ mol của dung dịch A Giúp em vớii
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. Đặt nFeO = nFe2O3 = x (mol)
m hỗn hợp = 72x + 160x = 11,6 => x = 0,05 mol
=> %mFeO = (0,05.72/11,6).100% = 31%
%mFe2O3 = (0,05.160/11,6).100% = 69%
b. nHCl = 0,2.3 = 0,6 mol
FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O
0,05 -> 0,1 -> 0,05
Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
0,05 -> 0,3 -> 0,1
Vậy dung dịch sau gồm: FeCl2 (0,05 mol); FeCl3 (0,1 mol) và HCl dư (0,6-0,1-0,3 = 0,2 mol)
=> CM (FeCl2) = 0,05/0,2 = 0,25M
CM (FeCl3) = 0,1/0,2 = 0,5M
CM (HCl dư) = 0,2/0,2 = 1M
\( n_{HCl}= 0,2 .3=0,6 mol\)
Gọi mol \( FeO và \; Fe_2O_3\) là x ( vì tỉ lệ mol 1:1)
ta có \(72x + 160 x= 11,6\) => \(x= 0,05\)
\(FeO + 2HCl \to FeCl_2 + H_2O\)
0,05 0,1 0,05
\(Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_2 + 3 H_2O\)
0,05 0,3 0,1
\(n_{HCl dư}=0,2mol\)
a) % FeO = 0,05.72/11,6=31,03%
% Fe2O3 = 0,1.160/11,6=68,96%
b) \(C_{MHCl}= 0,2/0,2=1M\)
\(C_{MFeCl_2 }= 0,05/0,2=0,25M\)
\(C_{MFeCl_3 }= 0,1/0,2=0,5M\)
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
