cho 10g hỗn hợp bột 2 kim loại là magie và bạc vào dung dịch axit hcl dư. Sau phản ứng người ta thu được 7,6g chất rắn và V(lít) khí ở đktc. a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hp đầu. b) Tính V(lít) khí thu được sau phản ứng.
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bạc không phản ứng với dd HCl
⇒ Chất rắn sau phản ứng là Ag = 7,6g
⇒ $m_{Mg}$ = 10 - 7,6 = 2,4 g
$n_{Mg}$ = $\frac{2,4}{24}$ = 0,1 mol
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
0,1 : 0,2 : 0,1 : 0,1 mol
a/ %Mg = $\frac{2,4}{10}$ x 100 = 24 %
%Ag = 100 - 24 = 76 %
b/ $V_{H2}$ = 0,1 x 2 = 0,2 l
Đáp án:
a)
%$m_{Ag}=76\%$
%$m_{Mg}=24\%$
b)
$V_{H_2}=2,24(l)$
Giải thích các bước giải:
Phương trình phản ứng:
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$Ag + HCl \to không phản ứng$
Do HCl dư nên chất rắn thu được là Ag
%$m_{Ag}=\frac{7,6.100}{10}=76\%$
%$m_{Mg}=100 - 76=24\%$
$m_{Mg}=10-7,6=2,4g$
$n_{Mg} =n_{H_2}=\frac{2,4}{24}=0,1 mol$
$V_{H_2}=0,1.22,4=2,24(l)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm