Cho 100ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với dung dịch chứa 9,8 gam H2SO4

a) Viết phương trình phản ứng .

b) Chất nào còn dư, dự bao nhiêu gam ?

c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản

ứng.

(Na=23, O = 16 H = 1 , S = 32 )

Đáp án:

$\rm a)$ $\rm 2NaOH+H_2SO_4 \to Na_2SO_4+2H_2O$ 

$\rm b)$ $\rm H_2SO_4\ dư.$ $\rm m_{H_2SO_4\ dư}=4,9\ (g)$

$\rm c)$ 

$\rm C_{M_{Na_2SO_4}}=0,5\ (M)$

$\rm C_{M_{H_2SO_4\ dư}}=0,5\ (M)$

Giải thích các bước giải:

$\rm a)$ Phương trinh phản ứng:

$\rm 2NaOH+H_2SO_4 \to Na_2SO_4+2H_2O$ 

$\rm b)$

Đổi $\rm 100ml=0,1l$

$\rm n_{NaOH}=0,1\ (mol)$

$\rm n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\ (mol)$

$\rm 2NaOH+H_2SO_4 \to Na_2SO_4+2H_2O$ 

Tỉ lệ: $\rm \dfrac{0,1}{2}<\dfrac{0,1}{1}$

Suy ra $\rm H_2SO_4$ dư.

$\rm n_{H_2SO_4\ phản\ ứng}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,05\ (mol)$

$\rm n_{H_2SO_4\ dư}=0,1-0,05=0,05\ (mol)$

$\rm \to m_{H_2SO_4\ dư}=0,05.98=4,9\ (g)$

$\rm c)$ Dung dịch sau phản ứng gồm: $\rm Na_2SO_4\ và\ H_2SO_4\ dư$

$\rm n_{Na_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,05\ (mol)$

$\rm \to C_{M_{Na_2SO_4}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\ (M)$

$\rm \to C_{M_{H_2SO_4\ dư}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\ (M)$