Cho 100ml dung dịch HCL 1M vào 400ml dung dịch NAOH 0,375M A) tính nồng độ của từng ion có trong dung dịch B) tính pH của dung dịch thu được

nHCl=0,1x1=0,1(mol)

nNaOH=0,375x0,4=0,15(mol)

a)

[H+]=0,1/0,5=0,2(M)

[Cl-]=0,1/0,5=0,2(M)

[Na+]=0,15/0,5=0,3(M)

[OH-]=0,15/0,5=0,3(M)

b)

OH-+H+-> H2O

0,1 0,1

=> nOH- dư=0,15-0,1=0,05(mol)

[OH-] dư=0,05/0,5=0,1(M)

pOH=-lg[OH-]=1

pH=14-1=13

Đáp án:

$pH=13$

Giải thích các bước giải:

Ta có:

\({n_{HCl}} = 0,1.1 = 0,1{\text{ mol;}}\\{{\text{n}}_{NaOH}} = 0,4.0,375 = 0,15{\text{ mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\({H^ + } + O{H^ - }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{{H^ + }}} = {n_{C{l^ - }}} = 0,1{\text{ mol;}}\\{{\text{n}}_{N{a^ + }}} = {n_{O{H^ - }}} = 0,15{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{{H^ + }}}\)

Sau phản ứng dung dịch chứa

\({n_{N{a^ + }}} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{C{l^ - }}} = 0.1{\text{ mol;}}\\{{\text{n}}_{O{H^ - }{\text{ dư}}}} = 0,15 - 0,1 = 0,05{\text{ mol}}\)

\({V_{dd}} = 100 + 400 = 500{\text{ ml = 0}}{\text{,5 lít}}\)

\( \to {C_{M{\text{ N}}{{\text{a}}^ + }}} = \dfrac{{0,15}}{{0,5}} = 0,3M;\\{C_{M{\text{ C}}{{\text{l}}^ - }}} = \dfrac{{0,1}}{{0,5}} = 0,2M\)

\({C_{M{\text{ O}}{{\text{H}}^ - }}} = \dfrac{{0,05}}{{0,5}} = 0,1\\ \to pOH = - \log ( - 0,1) = 1\\ \to pH = 13\)