Cho 100ml dd CuSO4 2M tác dụng với 500ml dd NaOH 1M. a,Nêu hiện tượng,viết PTHH b,Tính CM chất tan có trong dd thu được sau phản ứng biết Vdd không thay đổi

Đáp án + giải thích các bước giải:

`a.`

Phương trình hóa học :

`CuSO_4+2NaOH \to Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4`

Hiện tượng :

Xuất hiện kết tủa xanh lơ không tan trong dung dịch

`b.`

`V_{CuSO_4}=100(ml)=0,1(l)`

` \to n_{CuSO_4}=0,1.2=0,2(mol)`

`V_{NaOH}=500(ml)=0,5(l)`

` \to n_{NaOH}=0,5.1=0,5(mol)`

Xét tỉ lệ , ta có `:\frac{0,2}{1}<\frac{0,5}{2}`

` \to NaOH` dư , tính theo `CuSO_4`

Theo PTHH `:n_{Na_2SO_4}=n_{CuSO_4}=0,2(mol)`

Theo PTHH `:n_{NaOH(pứ)}=2.n_{CuSO_4}=2.0,2=0,4(mol)`

` \to n_{NaOH(dư)}=0,5-0,4=0,1(mol)`

Dung dịch sau phản ứng gồm :$\begin{cases} Na_2SO_4:0,2(mol)\\NaOH(dư):0,1(mol) \end{cases}$

`V_{dd}=0,1+0,5=0,6(l)`

`CM_{Na_2SO_4}=\frac{0,2}{0,6}=\frac{1}{3}(M)`

`CM_{NaOH}=\frac{0,1}{0,6}=\frac{1}{6}(M)`

a) Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu xanh lơ

nddCuSO4=0,2mol

nddNaOH=0,5mol

PTHH: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4                                  kt xanh lơ

Lập tỉ lệ: 0,2/1<0,5/2 -> nNaOH dư

b) mNa2SO4=0,2.142=28.4g

->CM Na2SO4=0,2/0,5=0.4M