Cho 100g dd AgNO3 25,5% ( D= 1,2g/ml) phản ứng với 100 ml dd ZnCl2 17% ( D= 1,2g/mol). Tính nồng độ mol và C% của chất có trong dd sau

Đáp án:

Nồng độ mol CM Zn(NO3)2 = CM ZnCl2 dư = 0,41 (M) Nồng độ phần trăm: C% Zn(NO3)2 = 7,14% C% ZnCl2 dư = 5,14%

Giải thích các bước giải:

\(\eqalign{ & {m_{AgN{O_3}}} = {{{m_{dd\,AgN{O_3}}}} \over {100\% }}.C\% = {{100} \over {100\% }}.25,5\% = 25,5(g) \cr & \Rightarrow {n_{AgN{O_3}}} = {{{m_{AgN{O_3}}}} \over {{M_{AgN{O_3}}}}} = {{25,5} \over {170}} = 0,15\,(mol) \cr & m{\,_{dd\,ZnC{l_2}}} = m{\,_{dd\,ZnC{l_2}}}.d = 100.1,2 = 120\,(g)\, \cr & {m_{ZnC{l_2}}} = {{m{\,_{dd\,ZnC{l_2}}}} \over {100\% }}.c\% = {{120} \over {100\% }}.17\% = 20,4\,(g) \cr & {n_{ZnC{l_2}}} = {{{m_{ZnC{l_2}}}} \over {{M_{ZnC{l_2}}}}} = {{20,4} \over {136}} = 0,15\,(mol) \cr} \) PTHH: 2AgNO3 + ZnCl2 ----> Zn(NO3)2 + 2AgCl↓ bđ (mol): 0,15 0,15 pư (mol): 0,15 ----> 0,075 ----> 0,075 ------> 0,15 sau (mol): 0..........0,075 ...........0,075...........0,15 Sau pư thu được Zn(NO3)2: 0,075 (mol) và ZnCl2 dư: 0,075 (mol) => mZn(NO3)2 = 0,075.189 = 14,175 (mol) mZnCl2 dư = 0,075.136 = 10,2 (g) mdd sau pư = mdd AgNO3 + mdd ZnCl2 - mAgCl = 100 + 120 - 0,15.143,5 =198,475 (mol) Nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch sau là: \(\eqalign{ & C\% Zn{(N{O_3})_2} = {{{m_{Zn{{(N{O_3})}_2}}}} \over {m\,dd\,sau}}.100\% = {{14,175} \over {198,475}}.100\% = 7,14\% \cr & C\% ZnC{l_2} = {{{m_{ZnC{l_2}}}} \over {m\,dd\,sau}}.100\% = {{10,2} \over {198,475}}.100\% = 5,14\% \cr} \) Vdd AgNO3 = mdd AgNO3 : d AgNO3 = 100: 1,2 = 83,33 (ml) Thể tích dung dịch sau pư là: Vdd sau = Vdd AgNO3 + V dd ZnCl2 = 83,33 + 100 = 183,33 (ml)= 0,183 (lít) Nồng độ mol của các chất có trong dd sau pư là: CM Zn(NO3)2 = CM ZnCl2 dư = 0,075 : 0,183 = 0,41 (M)